非极性分子（co2是极性还是非极性）

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本文目录一览：

• 1、非极性分子有哪几种?
• 2、什么样的物质是非极性分子?什么样的物质是极性分子?
• 3、如何区分非极性分子和极性分子?
• 4、极性分子和非极性分子有哪些
• 5、什么是非极性分子?

非极性分子有哪几种?

由极性键构成的非极性分子有CO、CS、BF、SO、CCl、SiF、PCl、甲烷、乙烯、乙炔。

非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5。

常见的非极性分子：CH4，CCl，CO2，CH2=CH2 。非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法：中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl5 。

高中阶段知道以下的就够了：非极性分子：ClHONCOCSBFPC2HSOCHCClSiFC2HC6HPCl汽油、BeClBBr3。

什么样的物质是非极性分子?什么样的物质是极性分子?

分子的极性 极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。非极性分子：正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。判断方法 双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性。

双原子的单质分子都是非极性分子，例如氢气，氧气。双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl，一氧化碳等。多原子分子的极性和非极性具体要看其空间构型是否对称，对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。

CO2的确就是非极性分子。如果不等的，就是极性分子，如 H2O，　O化合价是　－2，　O原子最外层有6个电子。　H2O就是极性分子。

由极性键（不同种原子形成的共价键）构成的双原子分子一定是极性分子。如：co、no、hf、hbr、hi、hcl等。由非极性键（同种原子之间形成的共价键）构成的双原子分子一定是非极性分子。

如何区分非极性分子和极性分子?

1、A-B型分子(HCl )：异核双原子分子都是极性分子；A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子 同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12，特别注意：O3（V型）是极性分子。

2、极性分子是分子里电荷分布是不对称的，正负电荷中心不能重合分子，两者都只含有共价键，都是共价分子，区别就是看正负电荷中心是否能重叠。

3、极性分子和非极性分子的定义：极性分子：在分子中，电荷分布不均匀，正负电荷重心不重合，因此产生了极性。例如，在氢分子（H2）中，两个氢原子之间的电荷分布不均匀，因此它是极性分子。

极性分子和非极性分子有哪些

非极性分子：氯气分子、氢气分子、氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子、二硫化碳分子、氟化硼分子、磷分子、乙烯分子、三氧化硫分子等。

高中化学阶段：极性分子：HX（如，HCl、HBr），CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH ；非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5。

根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。注意：极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。非极性分子：正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。

我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，若它们相等，则该分子为非极性分子，不 相等则是极性分子。

什么是非极性分子?

1、非极性分子是指偶极矩μ＝0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。

2、对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。对于AnBm类的分子，n=1，m1。若A化合价等于主族数则为非极性。若已知分子之间的键角，可对分子进行受力分析，合力为零的就是非极性分子。如：CO2，C2H4等等。

3、不对称的分子都是极性分子，要记的是非极性分子。常见的非极性分子：CH4，CCl，CO2，CH2=CH2 。

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